MAGNITUDES FUNDAMENTALES DE CAMBIO

INTRODUCCIÓN A LOS CALCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

EJERCICIOS ESPECIALES INTRODUCTORIOS DE LA ESTEQUIOMETRÍA CON CONDICIONES NORMALES Y ECUACIÓN DE LOS GASES. A_r A = 9 g/mol; A_r B = 16 g/mol y A_r C = 1 g/mol

1.- Dada la Ecuación Química A2BC3 (g) = 2 AC (g) + BC (g) ¿ Cuántas moléculas de AC se producen al reaccionar 1 molécula de A2BC3? Notación Química, Definición de Ecuación Nivel Submicroscópico	1; 2; 3; N; 3N
2.- ¿ Cuántos moles de moléculas de AC se producen al reaccionar los 74 g. de A2BC3? Notación Química, Definición de Ecuación Nivel Macroscópico	N; 2; 2N; 4N; 4
3.- ¿ Cuántos gramos de BC se obtienen al reaccionar 74 g de A2BC3? Notación Química, Definición de Ecuación Nivel Macroscópico Mol, Peso Molecular	17g; 34g; 68g; 74g; 148g
4- ¿ Qué volumen del gas AC se produce simultáneamente, medido éste en C.N.? Notación Química, Definición de Ecuación Nivel Macroscópico Mol, Peso Molecular, Volumen Molar de gases en Condiciones Normales de P y T.	5,6L; 11,2L; 22,4L; 44,8L; 89,6L
5.- ¿ Cuál es el volumen total del sistema después de reaccionar totalmente los 74 g de A2BC3 si la Presión es de 1 atm y la temperatura 0 °C	22,4L; 24,2L; 134,4L; 179,2; 44,8L
6.- ¿ Cuál es la densidad del sistema en C.N. o TPE terminada completamente la reacción ? densidad = masa mezcla / Volumen de la mezcla	3,3g/L; 3,05g/L; 0,55g/L; 0,413g/L; 1,65g/L;

7.- Para el sistema de reacción 1N2 + 3 H2 = 2NH3 Reacciona 1 mol de N2 por cada unidad de tiempo transcurrido. a) Complete la siguiente tabla calculando lo que se indica. b) Grafique X en función del tiempo transcurrido. c) Grafique los nt de todas las especies en función de X. d)¿Cuántos moles de NH3 existen cuando los moles de N2 e H2 son iguales? e)¿Cuál es el valor límite o máximo que puede alcanzar X ?
a) tiempo	Dn N2 ( nt N2 - ni N2)	nt N2	-Dn N2 / 1	Dn H2 (nt H2 - ni H2)	nt H2	-Dn H2 / 3	Dn NH3 (nt NH3 - ni NH3)	nt NH3	+Dn NH3 / 2	X
0	0	7	0	0	15	0	0	3	0	0
1	-1	6	1	-3	12	1	+2	5	1	1
2	-2	5	2	-6	9	2	+4	7	2	2
3	-3	4	3	-9	6	3	+6	9	3	3
4	-4	3	4	-12	3	4	+8	11	4	4
5	-5	2	5	-15	0	5	+10	13	5	5
6

Observar: -Dn N₂ / 1 = -Dn H₂ / 3 = +Dn NH₃ / 2 = X

Esta relación es, para este caso, la importante CONDICIÓN DE ESTEQUIOMETRÍA

b.- El gráfico de X en función del tiempo.

La razón de transformación X = Dn / Coeficiente Estequiométrico, es también asociada a la coordenada de avance de la reacción, en este caso, el avance es lineal e igual en relación al tiempo puesto que hemos señalado que " reacciona 1 mol de N₂ por cada unidad de tiempo transcurrido ". Sin embargo la relación puede ser de otro tipo (una curva de cualquier tipo) y está relacionada con el concepto de velocidad de la reacción.

NOTA:

EN LOS GRÁFICOS LA COORDENADA DE AVANCE DE REACCIÓN X SE SEÑALA COMO R.

c.- Gráfico de los n_t de todas las especies en función de X.